碳（tàn）酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子（zǐ）量105.99 。化（huà）學品的純度多在99.5%以上（質量分（fèn）數），又叫（jiào）純堿，但分（fèn）類屬於鹽（yán），不屬於堿。國際貿易中又名（míng）蘇（sū）打或堿灰。它是一種重要的有機化工（gōng）原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶（táo）瓷（cí）釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類（lèi）中和以及食品加工等。
生產方法
實驗室方法
實驗室製取碳酸鈉： 。
呂布蘭法（fǎ）
最早在1791年，古（gǔ）人就開（kāi）始用（yòng）食鹽、硫（liú）酸、煤、石灰石為原料生產碳（tàn）酸鈉，是為呂布（bù）蘭法。
此法原料利用（yòng）不充（chōng）分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。
索氏製堿法
1859年，比利（lì）時人索爾（ěr）維，用食（shí）鹽、氨（ān）水、二氧（yǎng）化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏製堿法，此法一直沿用至（zhì）今
氨（ān）氣與水和二氧化碳反應生成一分（fèn）子的碳酸氫（qīng）銨，這是第一步：
第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳（tàn）酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解（jiě）度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：
這兩（liǎng）步總的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉（nà），生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：
第四步：將第二步中副產（chǎn）的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可（kě）循環利用（yòng）：
