鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性（xìng），因此（cǐ）盛有濃鹽酸（suān）的（de）容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要（yào）成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性（xìng）質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形（xíng）成（chéng）鹽（yán）酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀（xī）釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多（duō）金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物（wù）與（yǔ）氫氣，

銅、銀（yín）、金等活（huó）動（dòng）性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸（suān）隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應（yīng）。

配（pèi）位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。