阿壩鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明（míng）的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸（suān）是胃酸（suān）的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化（huà）氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質（zhì）

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能（néng）電（diàn）離出一個。在水（shuǐ）溶液（yè）中氯化氫分（fèn）子完全電（diàn）離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若（ruò）不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確（què）到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中（zhōng）和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅（tóng）在無空氣（qì）時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境（jìng）下可對醇類進行（háng）親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯（lǜ）代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被（bèi）還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。