百色鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激（jī）性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金（jīn）屬（shǔ）氯化（huà）物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之（zhī）後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅（tóng）在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的（de）量濃度（dù）與原氯化氫濃度（dù）相同。如此（cǐ）做即使（shǐ）精確到四（sì）位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬（shǔ）化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽（yán）酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得（dé）到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的（de）溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊（qí），後者與濃（nóng）鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。