保山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理（lǐ）化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用（yòng）鹽酸會因有（yǒu）雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電（diàn）離出一個。在（zài）水溶（róng）液中氯化氫（qīng）分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生（shēng）成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多（duō）金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六（liù）大無（wú）機（jī）強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸（suān）離解常（cháng）數，符（fú）號為Ka。它（tā）能夠度（dù）量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若（ruò）不（bú）考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度（dù）與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金（jīn）屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅（tóng）在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇（chún）類進行親核取（qǔ）代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對（duì）酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。