畢節鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具（jù）有（yǒu）較高（gāo）的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃（huáng）色），為（wéi）氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著（zhe）它隻能（néng）電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和（hé），產（chǎn）生食鹽（yán），稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度（dù）量（liàng）水溶液中（zhōng）酸（suān）的強度。於（yú）鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算（suàn）時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具（jù）有還原性（xìng），可以和一些強氧（yǎng）化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二（èr）氯化鉛可（kě）溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變（biàn）回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度（dù）鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是（shì）伯（bó）醇、仲（zhòng）醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱（rè）渾濁。