濱州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促（cù）進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵（tiě）鹽而略（luè）顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇（chún）任（rèn）意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出（chū），電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符（fú）號為Ka。它能夠（gòu）度量（liàng）水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶（róng）液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離（lí）子（zǐ）的物質的（de）量濃度與（yǔ）原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不（bú）是（shì）簡（jiǎn）單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在（zài）水（shuǐ）中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞（gǒng）齊（qí），後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞（yà）甲基（jī），是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。