常德亞硫（liú）酸（suān）鈉

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽（yán），白色、單斜晶體或（huò）粉（fěn）末。對眼睛、皮（pí）膚、粘膜有刺（cì）激作用，可（kě）汙染水（shuǐ）源。受高熱分（fèn）解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸（suān）纖維素酯（zhǐ）、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑（jì）等。

物（wù）理性質

外觀與性狀（zhuàng）：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子（zǐ）式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不（bú）溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在（zài）空氣中（zhōng）易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失（shī）去結晶水。再熱則（zé）熔化為硫（liú）化鈉與硫酸鈉的混（hún）合物。無水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣中（zhōng）無變化。受熱分解而生成（chéng）硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出（chū）二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根（gēn）可以和亞（yà）銅離子生成配合物而（ér）穩定），也可以還原磷鎢酸（suān）等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用（yòng）於清除醚類（lèi）物質的過氧化（huà）物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌（bàn）反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可（kě）與（yǔ）硫化（huà）氫歸中。

部分（fèn）反（fǎn）應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O