潮州（zhōu）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有（yǒu）濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化（huà）學（xué）性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能（néng）與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量（liàng）水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物（wù）質的量濃度與（yǔ）原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使（shǐ）精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應（yīng）。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化（huà）氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理（lǐ），在水（shuǐ）中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在（zài）稀（xī）鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以（yǐ）製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。