成都鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極（jí）強的揮（huī）發（fā）性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染（rǎn）。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的（de）水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用（yòng）的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分（fèn）子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在（zài）氫之（zhī）前的（de）），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在（zài）氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱（chēng）為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來（lái）求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時（shí），若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的（de）物質（zhì）的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸（suān）可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中（zhōng），放出（chū）氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核（hé）取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機（jī）化合（hé）物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。