郴州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的（de）水溶（róng）液（yè），屬於一元無（wú）機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣（qì）味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微（wēi）生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣（qì）中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放（fàng）出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中（zhōng）化（huà）學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原（yuán）氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而（ér）不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸（suān）後（hòu），金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無（wú）空（kōng）氣時難溶於稀（xī）鹽（yán）酸，但其（qí）能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者（zhě）與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還（hái）原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。