崇左鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此（cǐ）盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會（huì）揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物（wù）消化、抵（dǐ）禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化（huà）鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫（qīng）之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時（shí），若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字（zì）都不（bú）會有（yǒu）誤（wù）差。

還原性

鹽酸（suān）具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部（bù）分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷（lěng）水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可（kě）以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合（hé）物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解（jiě）點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還（hái）原反應，但應（yīng）注（zhù）意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。