大理鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主（zhǔ）要成分（fèn），它能夠（gòu）促進食物消化（huà）、抵（dǐ）禦微（wēi）生物感染（rǎn）。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴（dī），所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸（suān）堿中（zhōng）和，產生食（shí）鹽（yán），稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可（kě）以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能（néng）溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性（xìng）環境下可（kě）對醇類（lèi）進行（háng）親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即（jí）可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種（zhǒng）類（lèi）。鋅粒與氯化（huà）汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩（wěn）定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。