儋州鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量（liàng）分（fèn）數約（yuē）為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它（tā）能夠促進食物消（xiāo）化（huà）、抵禦（yù）微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因（yīn）有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個（gè）。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離（lí），與一個水分子（zǐ）絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生（shēng）成金（jīn）屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩（huǎn）慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大（dà）無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算（suàn）來（lái）求得。向鹽（yán）酸溶（róng）液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮（tóng）的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。