德宏鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為（wéi）H3O+，使（shǐ）得水溶（róng）液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離（lí）後生成的陰離（lí）子（zǐ）是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物（wù）與氫氣，

銅（tóng）、銀、金（jīn）等活動性（xìng）在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合（hé）稱為六大（dà）無機強酸。

一元（yuán）酸（suān）隻有一個酸離（lí）解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精（jīng）確到（dào）四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單（dān）的（de）中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代（dài）烴，氯化氫（qīng）也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化（huà）合物通常在（zài）水中溶解（jiě）度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿（jiǎn）即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製（zhì）得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對（duì）酸穩定（dìng）的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高（gāo）濃度（dù）鹽酸可以製得（dé）盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。