德陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化（huà）、抵禦微（wēi）生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯（xiǎn）黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃（nóng）鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬（shǔ）不能與（yǔ）稀（xī）鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學（xué）把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸（suān）、高氯（lǜ）酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一（yī）個酸離解常數（shù），符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸（suān）溶（róng）液中加入氯（lǜ）化物（wù）（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮（lǜ）極（jí）稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的（de）物質的量濃（nóng）度與原（yuán）氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加（jiā）成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物（wù），如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。