定安縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的（de）性狀（zhuàng）為（wéi）無（wú）色（sè）透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻（bí）氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發（fā），與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液（yè）滴（dī），所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽（yán）酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有（yǒu）一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量（liàng）水溶（róng）液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子（zǐ）的（de）物質的量（liàng）濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原（yuán）性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生（shēng）氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子（zǐ）會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時（shí）難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於（yú）熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇（chún）類（lèi）進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以（yǐ）用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是（shì）為（wéi）克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原（yuán），無水（shuǐ）氯（lǜ）化鋅溶（róng）於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。