東莞鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶（róng）液，屬於（yú）一（yī）元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的（de）刺（cì）鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸（suān）的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一（yī）般實驗室（shì）使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是（shì）一（yī）種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個（gè）。在（zài）水溶液中氯化氫分（fèn）子完全（quán）電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用（yòng）於製（zhì）備（bèi）氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀（xī）的溶液，可以假（jiǎ）設（shè）氫離子的物質的量（liàng）濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應（yīng），而不是簡單（dān）的中（zhōng）和反應。

配（pèi）位（wèi）性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽（yán）酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性（xìng）環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿（jiǎn）即可（kě）變回為（wéi）胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原（yuán），無水（shuǐ）氯化（huà）鋅（xīn）溶於高（gāo）濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。