恩（ēn）施（shī）鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的（de）主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物（wù）消化（huà）、抵禦微生物感染（rǎn）。

理（lǐ）化性質（zhì）

物理（lǐ）性質

鹽酸（suān）是無（wú）色（sè）液體（工業用鹽酸（suān）會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯（lǜ）化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶（róng）解，高（gāo）中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機（jī）化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與（yǔ）濃（nóng）鹽酸、醛（quán）或酮一起回（huí）流可（kě）將醛酮的羰基還（hái）原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃（nóng）度（dù）鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾（hún）濁，與（yǔ）仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。