鄂州鹽（yán）酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途（tú）廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化（huà）、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶（róng）液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫（qīng）氣（qì）體與空氣（qì）中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反（fǎn）應（yīng）。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合（hé）稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸（suān）離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為（wéi）Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使（shǐ）精確到四（sì）位有（yǒu）效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對（duì）醇（chún）類（lèi）進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據（jù）相似相（xiàng）溶原（yuán）理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到（dào）強堿即可變（biàn）回為胺（àn），用（yòng）這樣（yàng）的性質（zhì），可（kě）以將（jiāng）胺與（yǔ）其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或（huò）分（fèn）解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可（kě）以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛（quán）或酮一起回（huí）流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧（lú）卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。