佛山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生（shēng）物（wù）感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在（zài）時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時（shí），若不考慮極稀的（de）溶（róng）液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出（chū）氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物（wù），根據相似相溶（róng）原（yuán）理，在水中（zhōng）的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合（hé）物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的（de）種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞（gǒng）齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮（tóng）的羰基還（hái）原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃（nóng）度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。