撫州鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水（shuǐ）溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出（chū）的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫（qīng）分子完全電離，與（yǔ）一個水（shuǐ）分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很（hěn）大（dà），隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如（rú）NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫（qīng）濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以（yǐ）和一些強氧化劑（jì）反應，放出（chū）氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取代生（shēng）成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理（lǐ），在水中（zhōng）的溶解（jiě）度（dù）較大。銨鹽遇到（dào）強堿（jiǎn）即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原（yuán）為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意（yì），此法（fǎ）隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還（hái）是叔醇（chún）。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。