贛州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色（sè）透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一（yī）元強（qiáng）酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉（nà）酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合（hé）稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度（dù）極弱（ruò）。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會（huì）有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還（hái）原（yuán）性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定（dìng）胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後（hòu）者與濃鹽（yán）酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。