甘孜鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液（yè）體，有（yǒu）強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有（yǒu）濃鹽（yán）酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是（shì）胃（wèi）酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價（jià）鐵（tiě）鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣（qì）中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸（suān）性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能（néng）夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和（hé）硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀（xī）的溶液，可以（yǐ）假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫（qīng）濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤（wù）差。

還原（yuán）性

鹽（yán）酸具有（yǒu）還（hái）原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中（zhōng），放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於（yú）離子化（huà）合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水（shuǐ）中的溶（róng）解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會（huì）被還原，無（wú）水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒（jiàn）別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。