廣安鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方（fāng）出（chū）現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化（huà）氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液（yè）時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元（yuán）強（qiáng）酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯（lǜ）化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製（zhì）備氯化物，例（lì）如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中（zhōng）化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽（yán）酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設（shè）氫離子的物質（zhì）的（de）量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此（cǐ）做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起（qǐ）回（huí）流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。