廣東鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數（shù）約（yuē）為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所（suǒ）以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有（yǒu）熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離（lí）後生成（chéng）的陰（yīn）離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製（zhì）備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金（jīn）屬不能與稀鹽（yán）酸（suān）反應，但（dàn）銅在有（yǒu）空氣（qì）存（cún）在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算（suàn）來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛（è）堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考（kǎo）慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些（xiē）強氧化（huà）劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離（lí）子（zǐ）絡合（hé）。例如（rú）難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣（yàng）的性質（zhì），可以將胺與（yǔ）其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑（jì）與叔醇立（lì）即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。