桂林鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明（míng）的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣（qì）體會（huì）揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時（shí）與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯（lǜ）化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫（qīng）之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原（yuán）氯化（huà）氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境（jìng）下可對（duì）醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯（lǜ）化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大（dà）其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可（kě）變回（huí）為（wéi）胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以（yǐ）用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此（cǐ）法（fǎ）隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。