貴州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強（qiáng）烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染（rǎn）。

理化性質

物（wù）理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣（qì）作（zuò）用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中（zhōng）和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著（zhe）它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中（zhōng）和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機（jī）強酸（suān）。

一元酸隻有一（yī）個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同（tóng）。如（rú）此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都（dōu）不會（huì）有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離（lí）子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取（qǔ）代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處（chù）理（lǐ）為銨（ǎn）鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可（kě）將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得（dé）盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔（shū）醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。