海口鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上（shàng）方出現酸（suān）霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任（rèn）意混溶（róng），濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電（diàn）離出一個。在（zài）水溶液中氯化（huà）氫（qīng）分（fèn）子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等（děng）活動（dòng）性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號（hào）為Ka。它能夠（gòu）度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四（sì）位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反（fǎn）應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯（lǜ）離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸（suān）處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外（wài），胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的（de）醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁（zhuó），伯（bó）醇加熱渾濁。