海南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微（wēi）生物感染。

理（lǐ）化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿（jiǎn）液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元（yuán）強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出（chū），電離後（hòu）生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸（suān）、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能（néng）通過（guò）理論計算（suàn）來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑（jì）反應（yīng），放出（chū）氯氣。一些有（yǒu）氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬（shǔ）離子會與（yǔ）氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境（jìng）下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基（jī），是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原（yuán），無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別（bié）六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。