鶴壁鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的（de）水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物（wù），例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動（dòng）性在（zài）氫之後的（de）金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所（suǒ）以在（zài）計（jì）算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到（dào）四位有（yǒu）效數字都不會有誤差（chà）。

還原性（xìng）

鹽（yán）酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不（bú）是簡單的（de）中和（hé）反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯（lǜ）離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽（yán）酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其（qí）能溶於（yú）熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加（jiā）成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相（xiàng）似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反（fǎn）應，但應注（zhù）意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。