菏（hé）澤亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水（shuǐ）源。受高熱分解（jiě）產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸（suān）纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂（piāo）白織物等， 還（hái）用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀（guān）與性（xìng）狀：白（bái）色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔（róng）點（diǎn）(℃)：150（失水分（fèn）解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於（yú）水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不溶於乙醇等。

化學性（xìng）質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸（suān）鈉（nà）。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱則熔（róng）化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度（dù）2.633。比水合物氧化緩慢（màn）得（dé）多，在（zài）幹（gàn）燥空氣中無變化（huà）。受熱分解（jiě）而（ér）生成硫化鈉和硫酸鈉，與強（qiáng）酸接（jiē）觸（chù）分解成相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為（wéi）亞銅離子（亞硫酸（suān）根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等（děng）弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於（yú）一些（xiē）要求不高的反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱（rè）：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O