賀州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有（yǒu）雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會（huì）看（kàn）到白霧。鹽（yán）酸（suān）與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有（yǒu）熱量放（fàng）出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一（yī）個。在水溶（róng）液中氯（lǜ）化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸（suān）合稱為六大無機（jī）強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸（suān）離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原（yuán）性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部（bù）分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴（tīng），氯化（huà）氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相（xiàng）似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也（yě）會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔（shū）醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。