淮安（ān）亞硫酸鈉

亞硫酸（suān）鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶（jīng）體（tǐ）或粉末。對（duì）眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素酯、硫代（dài）硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性（xìng）狀：白（bái）色、單斜晶體或粉末（mò）。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則（zé）熔化為硫化鈉（nà）與硫（liú）酸鈉的（de）混合物。無水（shuǐ）物（wù）的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受（shòu）熱分解而生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與（yǔ）強酸接觸分解成相應的鹽類而放出（chū）二氧化硫。亞（yà）硫酸鈉還原性極強，可以還原銅（tóng）離子為亞銅離子（亞硫酸（suān）根可以和亞銅離子生成配（pèi）合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱（ruò）氧化劑。亞硫酸（suān）鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用（yòng）於清除醚類物質的過氧化物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生（shēng）石（shí）灰幹（gàn）燥，用於一些要求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方程式：

1. 生成（chéng）:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化（huà）性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O