黃岡鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全（quán）電（diàn）離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉（nà）酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許（xǔ）多（duō）金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來（lái）求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可（kě）以（yǐ）和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽（yán）酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡（luò）合。例如難（nán）溶（róng）於冷水（shuǐ）的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代（dài）烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定（dìng）的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水（shuǐ）氯化（huà）鋅溶於高（gāo）濃度（dù）鹽酸可以（yǐ）製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。