黃石鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數（shù）約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸（suān）小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促（cù）進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴（dī），所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一（yī）個（gè）。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶（róng）液顯酸（suān）性。

可以看出（chū），電（diàn）離（lí）後生成的（de）陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多（duō）金（jīn）屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸（suān）離（lí）解常數（shù），符號為Ka。它能（néng）夠度（dù）量水溶液中（zhōng）酸的（de）強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液（yè）中（zhōng）加入氯化物（wù）（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考（kǎo）慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得（dé）到氯代（dài）烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分（fèn）離。

此外，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或酮一（yī）起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還（hái）原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯（bó）醇、仲（zhòng）醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。