湖北鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有強（qiáng）烈（liè）的刺（cì）鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶（róng）液（yè），具（jù）有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使（shǐ）用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以（yǐ）用於製（zhì）備氯化物（wù），例如氯化（huà）鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠（gòu）溶解（jiě）許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以（yǐ）緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝（xiāo）酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為（wéi）六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數（shù），符號（hào）為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強（qiáng）度極弱。所以在（zài）計（jì）算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可（kě）以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核（hé）取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的（de）鹽酸鹽（yán）的熔（róng）點或分解點可以用來（lái）測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也（yě）會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於（yú）高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。