惠州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用（yòng）途廣（guǎng）泛（fàn）。鹽酸（suān）的（de）性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量（liàng）分數（shù）約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫（qīng）氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學（xué）性（xìng）質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高（gāo）中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿（jiǎn）和鹽酸（suān）可以發生氧化（huà）還原反（fǎn）應，而不是（shì）簡（jiǎn）單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出（chū）氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲（yù）增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相（xiàng）溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣（yàng）的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用（yòng）來測（cè）定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與（yǔ）濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的（de）化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。