湖南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用（yòng）途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開（kāi）後氯（lǜ）化氫氣體會揮（huī）發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中和（hé）反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化（huà）物，例如（rú）氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在（zài）有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於（yú）鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化（huà）氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺（àn）的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇（yù）到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。