江門鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為（wéi）無色透明的液體，有（yǒu）強烈的（de）刺鼻氣味，具有（yǒu）較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白（bái）霧。鹽（yán）酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯（běn）。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電（diàn）離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰（yīn）離子是（shì）Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化（huà）氫（qīng）濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都（dōu）不（bú）會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑（jì）反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單（dān）的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二（èr）氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下（xià）可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類（lèi）化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬（shǔ）於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的（de）溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶（róng）於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁（zhuó），伯醇加熱（rè）渾濁。