揭陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的（de）揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促（cù）進食（shí）物消（xiāo）化（huà）、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實（shí）驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液（yè）時與堿液（yè）發生（shēng）中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物（wù）與氫氣（qì），

銅、銀、金（jīn）等活動性（xìng）在（zài）氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣（qì）存在時，可以（yǐ）緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽（yán）酸和硫（liú）酸（suān）、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個（gè）酸（suān）離解常（cháng）數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子（zǐ）的物質（zhì）的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物（wù）通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解（jiě）點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起（qǐ）回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧（lú）卡（kǎ）斯試劑（jì），用來鑒別（bié）六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。