荊門鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於（yú）一（yī）元無機強酸（suān），工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠（gòu）促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯（lǜ）化氫分子完全（quán）電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備（bèi）氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉（nà）酸（suān）堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後（hòu）的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水（shuǐ）溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算（suàn）來求得。向鹽（yán）酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做（zuò）即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化（huà）性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯（lǜ）離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合（hé）物（wù）通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於（yú）離子化合物，根據（jù）相（xiàng）似相溶原（yuán）理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定（dìng）胺（àn）的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。