金華鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會（huì）揮發，與空（kōng）氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性（xìng），揮發（fā）出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶（róng）於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離（lí）出一（yī）個。在水（shuǐ）溶（róng）液中（zhōng）氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡（luò）合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可（kě）以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫（qīng）離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧（yǎng）化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧（yǎng）化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和（hé）反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質（zhì），可以將（jiāng）胺與其他有機化（huà）合物分（fèn）離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對（duì）酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以（yǐ）製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。