濟源鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（qīng）（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因（yīn）此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在（zài）時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數（shù），符（fú）號（hào）為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質（zhì）的量濃度與原氯化氫（qīng）濃（nóng）度相同。如此做即使精確（què）到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可（kě）以和一些強（qiáng）氧化（huà）劑（jì）反應，放出（chū）氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發（fā）生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後（hòu），金屬（shǔ）離子會與氯離（lí）子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可（kě）以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽（yán）酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。