開封鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的（de）水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的（de）主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具（jù）有刺激性（xìng）氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙（yǐ）醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意（yì）味著（zhe）它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化（huà）鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸（suān）的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀（xī）的（de）溶液，可（kě）以假設（shè）氫離子的物質的量濃度（dù）與（yǔ）原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性（xìng）環境下可對醇類進（jìn）行親核取（qǔ）代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可（kě）以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物（wù）分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的（de）化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。