來賓鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（qīng）（HCl）的（de）水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水（shuǐ）溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所（suǒ）以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一（yī）元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物（wù）通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強（qiáng）堿即可變回為（wéi）胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物（wù）分離（lí）。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此（cǐ）法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。