拉薩鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強（qiáng）酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進（jìn）食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具（jù）有刺（cì）激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液（yè）發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一（yī）種（zhǒng）一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全（quán）電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（shǔ）（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強（qiáng）酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入（rù）氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和（hé）一些強氧（yǎng）化劑（jì）反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位（wèi）性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣（qì）時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在（zài）水中溶解度（dù）不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物（wù），根（gēn）據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸（suān）中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克（kè）萊門森（sēn）還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇（chún）是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。