聊城鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色（sè）液（yè）體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量（liàng）放出，氯化氫（qīng）能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中（zhōng）和反（fǎn）應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所（suǒ）以（yǐ）鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是（shì）鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字都不（bú）會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空（kōng）氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在（zài）水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一（yī）起回流可將醛（quán）酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對（duì）酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及（jí）以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯（bó）醇加熱渾濁。