麗江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結（jié）合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶（píng）口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液（yè），具有刺（cì）激性氣味，一般（bān）實驗室使（shǐ）用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小（xiǎo）液滴，所以（yǐ）會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度（dù）。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化（huà）還原反應，而不（bú）是簡單（dān）的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難（nán）溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性（xìng）環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也（yě）可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變（biàn）回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。