臨滄鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個（gè）水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的（de）），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣（qì）存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（wù）（比（bǐ）如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極（jí）稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難（nán）溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時（shí）難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡（kǎ）斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱（rè）渾濁。